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    在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是

    ①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时

    ②混合气体的密度不变时

    ③体系的温度不变时

    ④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时

    ⑤体系的压强不变时

    ⑥气体的平均相对分子质量不变时

    A．①③④ B．③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为

    A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知草酸为二元弱酸：

    H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

    HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

    常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

    B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）【化学——物质结构与性质】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的电子排布式是 。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种

    元素的第一电离能从大到小顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）气态SeO3分子的立体构型为________。

    （4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：__________。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ；

    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ；

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个

    B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

    C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA

    D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原

    子的中子数的是

    A．136 B．50 C．86 D．222

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

    A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q

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