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    10分）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是

    SiO2(s)+4HF(g) ==SiF4(g)+2H2O(g) △H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1  △S(298.15K)=-75.8J·mol-1 ·K-1 设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件。

     

    【答案】

    1240K

    【解析】

    试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知

    当△G＜0时反应是自发进行的

    所以

    所以该反应自发进行的温度是不难超过1240K

    考点：考查△G的有关计算

    点评：本题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中。该题有利于培养学生的规范答题能力，提高学习效率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：?

    SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)?ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1?

    ΔS（298.15 K）=-75.8 J·mol-1·K-1?

    设ΔH和ΔS不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。????????????

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是：

    SiO2（s）＋4HF(g)＝Si F4(g)＋2H2O(g)  ΔＨ(298.15K)＝－94.0 kJ·mol－1  ΔＳ(298.15K)＝－75.8 J·mol－1 ·K －1  ，设ΔＨ和ΔＳ不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件？

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳铁路实验中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；
    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：

    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

    A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　 ；（任写一点）

    （4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　 ；

    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

     

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