低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO
2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
．
（2）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2O（g）=H
2O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
．
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H＜0．
（1）某温度下，将2mol CO和6mol H
2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H
2）=2.2mol?L
-1，则CO的转化率为
．
（2）T
1℃时，此反应的平衡常数为K（T
1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H
2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol?L-1） |
0.2 |
0.2 |
0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v
正
v
逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH
3OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO
2和SO
2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO
2、SO
2转化为重要的化工原料．
（1）若A为CO
2，B为H
2，C为CH
3OH，电池总反应式为CO
2+3H
2=CH
3OH+H
2O，则正极反应式为
．
（2）若A为SO
2，B为O
2，C为H
2SO
4，则负极反应式为
．
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