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    20．下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
    D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子；
    B．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡溶液红色变浅，说明水解平衡逆向移动；
    C．加入铜粉，引进了杂质铜离子，应该加入铁粉；
    D．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小．

    解答 解：A．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故A错误；
    B．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故B正确；
    C．配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉，不能加入铜粉，否则引进了杂质离子，故C错误；
    D．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及沉淀转化实质、溶液配制、盐的水解原理及其应用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的角度和原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图 所示．R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
    C．氢化物的沸点不一定是：Y＞R
    D．由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关乙醇的说法正确的是（　　）
    A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红
    C．与CH3OCH3互为同分异构体D．是食醋的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如图：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．

    表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.28.2
    沉淀完全的pH3.39.99.510.6
    （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等．已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2↑
    （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb．该微电池的正极反应式为Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
    （3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反应液的PH范围为3.3-7.2
    （4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元残余．请设计实验方案加以验证．
    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4
    （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
    Kap（CdCO3）=5.2×10-12   
    Kap（CdS）=3.6×10-29    
    Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根据上述信息：
    沉淀Cd2+效果最佳的试剂是b
    a．Na2CO3         b．Na2S      c．CaO
    若采用生石灰处理含镉废水最佳PH为11，此时溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    （1）由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
    （2）正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为C（HCO3-）＞C（H2CO3）＞C（OH-）＞C（H+）
    （3）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、M、W五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同族，可形成离子化合物ZX；Y′、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞X
    B．气态氢化物的还原性：Y＞M
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W
    D．X与Y可形成10电子分子和18电子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验不能达到实验目的是（　　）
    A．蒸发氯化铝溶液的AlCl3B．分离乙酸钠和乙醇的混合液C．检查装置的气密性D．制备Fe（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
    B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小
    C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变
    D．其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v（正）增大，v（逆）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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