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    下列组合中，电解后再加入各组的有关物质，能恢复原状况的是下表中的_________

    序号

    阳极

    阴极

    电解液

    加入物质

    A

    Pt

    Pt

    H2SO4

    H2O

    B

    C

    Fe

    NaCl

    NaCl

    C

    C

    C

    Na2SO4

    Na2SO4

    D

    C

    C

    CuSO4

    Cu(OH)2

    E

    Pt

    Pt

    AgNO3

    AgNO3

    解析：用惰性电极电解H2SO4、NaCl、Na2SO4、CuSO4、AgNO3溶液的电解方程式为：H2SO4：2H2O2H2↑+O2↑;NaCl：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;Na2SO4：2H2O2H2↑+O2↑；CuSO4：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;AgNO3：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。要恢复原状，就要加入损失的物质。所以应向Na2SO4、H2SO4中加水，向NaCl溶液中通入HCl气体(H2+Cl2)，向CuSO4溶液中加入CuO(Cu+O2),向AgNO3溶液中加入Ag2O(Ag+O2)，所以选A。?

    答案：A


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

     

    ⅠA

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

     

     

    ②

    ④

     

    3

    ⑤

     

    ③

     

     

    ⑥

    ⑦

     

    （1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为           。

    （2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式           。

    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式           。

    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气

    体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                                 。

    ②常温下，若电解lL 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。

    ③若仅电解l L0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省绍兴一中高三下学期回头考试（理综）化学部分 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

     
    		ⅠA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		③
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    （1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为           。
    （2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式           。
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式           。
    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
    体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                                 。
    ②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。
    ③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有               。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为               ,总反应的离子方程式为                  。

    有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)                 。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2．24 L气体,则溶液中转移0．2 mol电子

    （2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为                。

    （3）该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为              。此时通过阴离子交换膜的离子数      (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口        (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

    ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                         。

    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                        。

    ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:?      ?                                  ．

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三下学期回头考试（理综）化学部分 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

     

    ⅠA

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

     

     

    ②

    ④

     

    3

    ⑤

     

    ③

     

     

    ⑥

    ⑦

     

    （1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为            。

    （2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式            。

    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为         。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式            。

    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气

    体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                                  。

    ②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为         mol。

    ③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有                。

     

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