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    15．实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备，如图所示实验可快速制取实验中所需的少量气体，并进行相关实验．

    若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭活塞E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜．回答下列问题：
    （1）如何检验气体发生装置的气密性连接装置，关闭活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打开活塞E，若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶，说明装置气密性良好，反之说明气密性不好．
    （2）仪器A是分液漏斗，C是AgNO3（写化学式）与葡萄糖的混合液．
    （3）试管中生成银镜的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工业冶炼银的化学方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
    （4）请在方框F中画出收集B中产生气体的装置图．
    （5）仪器D在此实验中的作用是：防止倒吸．
    （6）利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举三例）
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

    分析 （1）利用压差法验证B装置的气密性；
    （2）分液漏斗为实验室常见仪器，氨气溶于硝酸银可以形成银氨溶液；
    （3）葡萄糖与银氨溶液反应生成光亮的银镜和葡萄糖酸氨、水和氨气；银活泼性不强，可以直接加热氧化银制取银；
    （4）氨气极易溶于水，不能利用排水法收集，密度比空气小，采用向下排空气法收集；
    （5）氨气容易溶解于水，应防止倒吸；
    （6）改气体发生装置，不需要加热，是固体与液体反应，据此解答即可．

    解答 解：（1）连接装置，关闭活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打开活塞E，若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶，说明装置气密性良好，反之说明气密性不好，故答案为：连接装置，关闭活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打开活塞E，若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶，说明装置气密性良好，反之说明气密性不好；
    （2）仪器A为分液漏斗，氧化钙与浓氨水产生氨气，溶于AgNO3制得银氨溶液，与溶液C形成银镜，故答案为：分液漏斗；AgNO3；
    （3）葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3，氧化银加热分解得到银单质，化学反应方程式为：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑，故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3；2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑；
    （4）氨气极易溶于水，不能利用排水法收集，密度比空气小，采用向下排空气法收集，装置为：，故答案为：；
    （5）氨气容易溶解于水，装置D的作用是防止倒吸，故答案为：防倒吸；
    （6）稀装置为液体与固体生成气体，不需要加热装置，利用此装置可以制取的气体是氧气，化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；碳化钙与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

    点评 本题主要考查的是实验室中常见气体的制取方法，涉及化学反应方程式书写、仪器的识别、气密性检查等，难度较大．

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    （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是HCl、CuCl2．
    （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4．
    （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为NaCl．
    （4）以 碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，则电解质为CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3．

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    （6）写出①的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．

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