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    在标准状况下，有碳原子数为n和(n+1)的两种气态烃混合物1L，其质量为2g，则n的值为


    1. A.
      2
    2. B.
      3
    3. C.
      4
    4. D.
      不定值
    B
    解析：此烃的式量为2×22.4=44.8，所以该烃的碳原子数为3、4，则n为3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．
    I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：
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    N型半导体是电池的
     
    极；电流由极流向
     
    极（填X、Y）
    Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：
     
    ；
    A．核电站能把化学能转化为电能，应大力发展核能；
    B．太阳光伏电池是把光能转换成电能的装置，其工作原理与原电池工作原理相同；
    C．大量使用锂电池是开发环保新能源的举措；
    D．氢氧燃料电池是一种绿色、环保、低碳的新能源；
    Ⅲ．2010年全球锂离子电池总产量超过38亿只，回收废旧锂离子电池意义重大，其中需要重点回收利用的是正极材料，其主要成份有LiCoO2（钴酸锂），炭黑，铝箔等，某种回收流程如下：
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    （1）碱浸时，正极材料中
     
    溶解（填名称）发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出滤液A中通入过量CO2的离子方程式：
     
    ；D溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （3）酸浸发生反应的化学方程式是：
     
    ；该反应若转移0.5mole-，则在标准状况下产生O2体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，
    然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．实验流程示意图
    如图，回答下列问题：
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    ①实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是
     
    ．
    ③通过
     
    现象，说明该反应为
     
     （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的
    总能量
     
    （填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．
    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生
    沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用
     
    能，还能为农业生产提
    供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ
    的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量
     
     4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表
    面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的
     
     极，此电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市虹口区2013年高考一模化学试题 题型：038

    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算∶

    1．将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁．

    (1)钢样中含铁________g．

    (2)生成的CO2在标准状况下体积为________mL．

    2．向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的烧碱溶液(足量)，充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250 mL．取25 mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50 mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．

    3．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]．将一块带锈铁片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020 g铁．求∶

    (1)反应后溶液中溶质的成分与物质的量．

    (2)原带锈铁片中铁锈的质量分数．

    4．用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11∶12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2∶1．请通过计算确定X的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    　　

    　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

    　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

    　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

    　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

    　　（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

    　　②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

    　　③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    　

    　

    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

    　　④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

    　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

    （1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。

    ①钢样中含铁________g。

    ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。

    （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：

    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。

    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。

    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

     

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