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1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672 mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为 (      )

A.504 mLB.168 mLC.224 mLD.336 mL

D

解析试题分析:1.92g铜的物质的量是0.03mol,失去0.06mol电子。电子倍硝酸得到生成NO2或NO,然后通入氧气又转化为硝酸,所以氧气所得电子相当于是铜所失去的电子,因此氧气的物质的量是0.06mol÷4=0.015mol,标准状况下的体积是336ml,答案选D。
考点:考查金属和硝酸反应的有关计算
点评:在氧化还原反应中的有关计算,最重要的方法就是电子的得失守恒,需要掌握其原理,并能在解决实际问题时灵活运用。

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科目:高中化学 来源: 题型:

1.92 g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672 mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是(  )?

A.504 mL                 B.168 mL                       C.336 mL                      D.224 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

1.92 g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672 mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是 …(    )

    A.504 mL              B.168 mL                  C.336 mL                D.224 mL

   

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A.504 mL            B.168 mL?        C.224 mL          D.336 mL?

 

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1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672 mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为  (       )?

   A.504 mL            B.168 mL?        C.224 mL          D.336 mL?

 

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