Question

2．（1）已知25℃时，1g H₂在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量140kJ．写出该反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-560kJ•mol^-1．
（2）将铁片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中构成原电池装置：
①铁片上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
②铜片上的现象为有气泡产生；
③电流由铜片经导线流向铁片（填“铁片”或“铜片”）

Answer 1

分析 （1）跟据1g H₂在氧气中完全燃烧生成液态水，可以计算生成2mol水放出的热量，根据热化学方程式的含义书写；
（2）①铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
②铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
③电流由正极流向负极．

解答 解：（1）1g H₂在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量140kJ，所以4g氢气和氧气反应生成2摩尔水蒸气放热140kJ×4=560kJ的热量，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-560 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-560kJ•mol^-1；
（2）①铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
②铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以铜片上有气体产生，故答案为：有气泡产生；
③电流由正极流向负极，所以电流由铜片经导线流向铁片，故答案为：铜片；铁片．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．