Question

13．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不该扩散到水槽中），烧瓶里盐酸的密度为ρg•cm^-3．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为$\frac{ρ}{22.4+0.0365}$mol/L、0.163%．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，根据$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算溶液质量分数．

解答 解：设烧瓶的体积为VL，则HCl的体积为1L，其物质的量为$\frac{1}{22.4}$mol，则HCl的质量为$\frac{36.5}{22.4}$g，1L水的质量为1000g，故溶液质量为1000g+$\frac{36.5}{22.4}$g，
则溶液体积为：$\frac{1000g+\frac{36.5}{22.4}g}{ρg•c{m}^{-3}}$mL=$\frac{22400+36.5}{22.4ρ}$mL=$\frac{22.4+0.0365}{22.4ρ}$L，
故溶液物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{\frac{22.4+0.0365}{22.4ρ}L}$=$\frac{ρ}{22.4+0.0365}$mol/L，
溶液质量分数为$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%=$\frac{\frac{36.5}{22.4}g}{1000g+\frac{36.5}{22.4}g}$×100%=$\frac{36.5}{22436.5}$×100%=0.163%，
故答案为：$\frac{ρ}{22.4+0.0365}$mol/L；0.163%．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意对公式的理解，题目计算量较大，为易错题目．