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    【题目】下列物质含有共价键的是

    A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O

    【答案】C

    【解析】A．KCl中只存在离子键，是离子化合物，故A错误；B． MgO中只存在离子键，是离子化合物，故B错误； C．H2O分子中只存在共价键，是共价化合物，故C正确；D．Na2O中只存在离子键，是离子化合物，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是

    A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质

    C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

    A. 平衡向正反应方向移动 B. x＋y>z

    C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

    (1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在________(填“上”或“下”)层。

    (2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。

    (3)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为__。

    (4)苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为_______________。

    (5)苯在一定条件下生成环己烷的方程式为__________________。

    (6)乙烯与水的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、 ⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是(　 　)

    A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

    B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

    C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

    D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为( )
    A.等于1.12L
    B.等于0.56L
    C.大于1.12L
    D.小于1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)

    A. 熔融状态下不导电

    B. 不是离子化合物，而是共价化合物

    C. 水溶液的导电能力很差

    D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句描述的过程包含化学变化的是

    A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉

    C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

    （1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

    （2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

    ①表示N2浓度变化的曲线是_________。

    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

    A．气体体积不再变化，则已平衡

    B．气体密度不再变化，尚未平衡

    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

    D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

    （4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

    副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

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