2003年6月在重庆市万州区发生的用“毛发水勾兑酱油达61吨的恶性事件.此事引起国务院的高度重视．“毛发水主要成分是胱氨酸.是应处理排放的废液．胱氨酸结构如下:(1)写出胱氨酸的分子式: ．(2)胱氨酸可水解生成一种重要的半胱氨酸.美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力.对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2003年6月在重庆市万州区发生的用“毛发水”勾兑酱油达61吨的恶性事件，此事引起国务院的高度重视．“毛发水”主要成分是胱氨酸，是应处理排放的废液．胱氨酸结构如下：

（1）写出胱氨酸的分子式：

．
（2）胱氨酸可水解生成一种重要的半胱氨酸，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为：

，则下列说法错误的是
A．半胱氨酸属于α-氨基酸
B．半胱氨酸是一种两性化合物
C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：

D．

可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体．

考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点

专题：糖类与蛋白质专题

分析：（1）依据给出的结构简式数出所含的C H N O S的原子个数；
（2）A．α-氨基酸指氨基连在羧酸的α位上的氨基酸；
B．半胱氨酸含有羧基，具有酸性；含有氨基，具有碱性；
C．氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基缩掉一分子水形成的肽键；
D．

属于铵盐，铵盐与碱反应生成氨气．

解答： 解：（1）胱氨酸分子中共有6个C，12个 H，2个N，4个O，2个S，所以其分子式为：C₆H₁₂N₂O₄S₂；
故答案为：C₆H₁₂N₂O₄S₂；
（2）A．半胱氨酸中氨基连在羧酸的α位上，属于α-氨基酸，故A正确；
B．半胱氨酸含有羧基，具有酸性；含有氨基，具有碱性，故B正确；
C．肽键的形成是氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基缩掉一分子水，

中不含肽键，故C错误；
D．

属于铵盐，铵盐与碱反应生成氨气，故D正确；
故选：C．

点评：本题为信息题，考查了氨基酸和蛋白质的结构和性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意肽键形成的原理．

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绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括．下列说法符合绿色化学理念的是（　　）

A、无机化工生产中使用H₂O₂代替KClO₃作氧化剂

B、生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可

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D、有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO₂?2NO+O₂．达到平衡状态的标志是（　　）

A、NO₂的消耗速率与NO的生成速率相等

B、容器内NO₂的物质的量与NO的物质的量相等

C、NO₂和O₂的消耗速率之比为2：1

D、单位时间内生成2n molNO．同时生成n molO₂

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向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（　　）

A、用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/（L?min）

B、化学方程式中a：b=1：3

C、推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D、推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

．
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

．（选a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是

．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是

．
II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
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（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原成MnO₂，其离子方程式为：

．
（2）通过计算确定样品的化学式：

．

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一配制一定浓度的醋酸溶液
（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

和

．
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol?L^-1）	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
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（2）表中数据是利用

（填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是

（填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是

（3）已知10^-2.73=1.86×10^-3，利用此数据可以求得0.2000mol?L^-1醋酸溶液的电离度α=

（4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列：

实验三探究

对醋酸电离程度的影响
某同学利用传感器技术（如右下图），将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）

（5）由数据处理结果可以得到的结论是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯是重要的非金属元素．
（1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为

；可用

试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和

；光照新制氯水的化学方程式为

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．
（3）已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

（选填编号）．
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c．NaCl Na₂SO₄ I₂ d．NaCl NaI Na₂SO₄．

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化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：

．
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：

．
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先

．
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外，还需要的其他仪器有：

．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g．
③NaOH固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，会导致所得溶液浓度

．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）氯气是化学实验中常用的一种氧化剂．
①实验室制备氯气的化学方程式是

．
②多余的氯气应及时地进行吸收处理，以防污染空气．实验室制备氯气实验中的尾气处理的反应方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO₃）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）

A、白醋

B、食盐

C、料酒

D、小苏打

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