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    （2012?资阳二模）在容积不变的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（　　）

    ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡韵影响，且乙的温度高于甲的温度 
    ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动  
    ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 
    ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响．
    分析：正反应反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；加入催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动；体积不变，增加氦气增大体系压强，但反应速率不变；增大B的浓度，正反应速率增大，但逆反应速率在原来基础上增大，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
    解答：解：①正反应反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则图Ⅰ研究的是温度对化学平衡韵影响，根据曲线斜率可知温度乙大于甲，故①正确；
    ②t0时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，应是催化剂对反应速率的影响，故②正确；
    ③t0时刻通入氦气增大体系压强，但反应物浓度不变，则速率不变，故③错误；
    ④t0时刻增大B的浓度，正反应速率增大，但逆反应速率在原来基础上增大，故④错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象的综合应用，题目难度中等，注意把握化学方程式的特点以及外界条件对化学反应速率以及化学平衡移动的影响．
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    请回答下列问题：
    （1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）写出钒钛磁铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2TiCl4+2FeCl3+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）△H═-770kJ/mol
    下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填字母）．
    a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    b．Ti的能量一定比TiCl4的高
    c．等质量的Mg（S）、Ti（S）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
    d．MG还原TiCl4的热化学方程式为2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2
    10
    10
    t．（不考虑生产过程中物质的任何损失）
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    ．

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    （2012?资阳二模）下列说法正确的是（　　）

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