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    如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    （1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含
    3
    3
    σ键和
    2
    2
    个π键．
    （2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为
    [Ag（NH3）2]+
    [Ag（NH3）2]+
    ，其中X与Ag+之间以
    配位
    配位
    键结合．
    （3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因
    HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    ．
    （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点
    高
    高
    ．（填高或低）
    分析：（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13），则a为H，f为C，该分子为CH≡CH；
    （2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，能以配位键形成银氨络离子；
    （3）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易形成氢键；
    （4）氢键主要影响物质的熔沸点．
    解答：解：（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13），则a为H，f为C，该分子为CH≡CH，则含2个C-Hσ键和1个C-Cσ键和2个π键，
    故答案为：3；2；
    （2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，空间结构为三角锥形，能以配位键形成银氨络离子，其化学式为[Ag（NH3）2]+，
    故答案为：三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位；
    （3）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易与水分子之间形成氢键，且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中，则易溶于水，
    故答案为：HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；
    （4）氢键主要影响物质的熔沸点，使含氢键的物质的沸点高，故答案为：高．
    点评：本题考查知识点较多，涉及物质熔点的比较、化学键、溶解性、氢键对物质沸点的影响等，题目难度中等，（2）为解答的易错点和难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    ．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为
    1×10-12
    1×10-12
    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
    10
    10
    ．
    （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu    b极：Fe-2e-=Fe2+
    该装置中原电解质溶液一定含有
    A
    A
     （填序号）
    A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到
    1.1×10-9
    1.1×10-9
    mol?L一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为
     
    ．
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是
     
    ．
    ②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    ③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ① 基态Fe3+的M层电子排布式为              。

    ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是           、           ；

    ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=         。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于            （填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=          cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列说法正确的是            _。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si       

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F 

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ① 图中d单质的晶体堆积方式类型是            。

    ② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含           个σ键，           个π键。

    ③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    （1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含______σ键和______个π键．
    （2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag+之间以______键结合．
    （3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因______．
    （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点______．（填高或低）

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