Question

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的还原产物是CO₂

B．该反应右框内的产物是OH^-

C．配平该反应后，H⁺计量数是6

D．1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子

Answer 1

分析：A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂，得到还原产物；
B、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式．
C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式；
D、化合价升高元素失去电子，化合价升高数=失去电子的数目．

解答：解：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO₄是氧化剂，被还原为Mn²⁺，故A错误；
B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H₂O，H⁺的计量数是6，故B错误；
C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的计量数是6，故C正确；
D、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO₄^-在反应中得到5mol电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．