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    下列离子方程式正确的是(   )
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH—=H2O
    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
    C
    A项中的氨水为弱电解质，写离子反应式时应书写化学式；因为三价铁有氧化性，I-还原性，发生氧化还原反应，离子方程式应为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，离子方程式应为3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C对；氯气具有强氧化性，离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（    ）
    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．Na放入水中：Na+2H2O = Na++OH－+2H2↑
    C．Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    D．CaCO3中加入盐酸：Ca2++CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

    据此得出的下列结论中错误的是
    A．I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小
    B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
    C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
    D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
    		B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
    		C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
    		D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol?L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为（　　）
    A．5.6gB．11.2gC．16.8gD．22.4g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式中，书写错误的是（　　）
    A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ═H2O
    C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2═Fe3++2Clˉ
    D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．氨水和盐酸反应H++OH-=H2O
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO
    2-4
    =BaSO4↓+2H2O
    D．小苏打与烧碱溶液反应HCO
    -3
    +OH-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
    C．氢氧化钠溶液吸收足量的CO2气体：OH-+CO2=HCO3-
    D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

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