Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不同的是（　　）

A．2F₂+2H₂O?4HF+O₂

B．Cl₂+H₂O?HCl+HClO

C．2Na₂O₂+2H₂O?4NaOH+O₂↑

D．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O?4Fe（OH）₃

Answer 1

分析：水中H元素化合价为+1价，为最高价态，O元素化合价为-2价，为最低价态，发生反应时，H元素化合价降低，则水为氧化剂，O元素化合价升高，则水为还原剂，如同时生成氧气和氢气，则既是氧化剂又是还原剂，反应中Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，水中H和O元素化合价都没有发生变化，以此解答该题．

解答：解：反应中Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，水中H和O元素化合价都没有发生变化，水既非氧化剂又非还原剂，
A．O元素化合价升高，水为还原剂，故A选；
B．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原剂，故B不选；
C．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原剂，故C不选；
D．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原剂，故D不选．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，注意氧化还原反应中元素化合价的变化与相关概念的关系．