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    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
    D

    试题分析：A项体积缩小为原来的一半瞬间A的浓度为原来的2倍，达平衡是为原来的2．2倍，确定平衡向逆反应反应移动，压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，正确；B项正确；C项m+n=p+q，气体体积不变，正确；D项正反应放热，升高温度平衡向逆反应反应移动，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

    图1　　　　　　　　　　　　　　　       图2




    A．
    		B．
    		C．
    		D．
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
    测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
    A．0～10 min内（H2）="0.3" mol/（L·min）
    B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
    C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
    A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
    C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

    请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                                 。
    （2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是       （填字母序号）。
    a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
    b．容器中各组分浓度不随时间而变化
    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                          （写出一条合理措施即可）。
    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是              反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是
    A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2
    B．N2O4和NO2的浓度相等
    C．体系中各组分的浓度不再变化
    D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
    x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是
    A．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
    C．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
    D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 (  )
    A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    起始投料量
    		2 mol SO2＋1 mol O2
    		1 mol SO2＋0.5 mol O2
    		2 mol SO3
    		2 mol SO2＋2 mol O2
    反应放出或吸收的热量(kJ)
    		a
    		b
    		c
    		d
    平衡时c(SO3) (mol·L－1)
    		e
    		f
    		g
    		h
     
    下列关系正确的是(　　)
    A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

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