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    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤   正确的操作顺序（    ）

    A．①②③⑤④      B．③②①⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

    H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

    CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；               △H = －283.0 KJ/mol

    C8H18 (l) +(25/2)O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

    CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

    A.H2 (g)               B.CO(g)             

    C.C8H18 (l)              D.CH4 (g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 

    （1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基态原子核外未成对电子数最多；     元素第一电离能最大。

    （2）H2S和H2Se的参数对比见右表。

    ①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4  ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                                        （填序号）

    （2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。

    （3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是    (     )

    ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是          （     ）

    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

    B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                ，密度之比为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

    B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

    C. pH=12的溶液：、、、Br-

    D. 由水电离产生的的溶液：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是                                 

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况

    （约20℃，1.01105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

                                              

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是          

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和                                                  

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_____ mL

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