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    下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是

    A. O2        B. Zn         C. N          D. Ca2+

    B


    解析:

    A、不表示一个原子C、不表示一种物质 D、不表示一种物质、不是一个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D-的电子层结构与Ar原子相同．请回答下列问题：
    （1）在右图塔式周期表相应位置标出A，B，C，D 四种元素的元素符号．同时在图中将过渡元素涂黑．
    （2）用电子式表示B与C形成化合物的过程
    ．
    （3）图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为
    r（Cl-）＞r（K+）
    r（Cl-）＞r（K+）
    （用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究
    方案中比较可行的是
    ②④
    ②④
    （填序号）．
    ①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性
    ③比较原子半径大小    　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    （5）A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）
    Al
    Al
    ．
    （2）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
    NO、CO2
    NO、CO2
    ．
    （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
    Cu2+、Fe3+、H+
    Cu2+、Fe3+、H+
    ．
    （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
    2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
    2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
    ．
    （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）
    CuO、C；CuO、C、Fe2O3
    CuO、C；CuO、C、Fe2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：
    （1）描述D在元素周期表中的位置：
    第二周期，ⅥA族
    第二周期，ⅥA族

    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
    N3-
    N3-
    ＞
    O2-
    O2-
    ＞
    Al3+
    Al3+
    （填元素微粒符号）；
    （3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    ②用电子式表示B元素的最简单气态氢化物的形成过程

    ③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    ．
    （4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
    ，该阳离子中存在的化学键是
    极性共价键
    极性共价键
    ．试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式
    SO2+2H2O+=SO42-+4H+
    SO2+2H2O+=SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

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    (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

    (2)Z为一种或两种气体：

       ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的反应的化学方程式是______________________________。

       ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

    (3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

    (4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

    (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

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