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    16．现有反应 3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加H2的量
    B．将容器体积缩小一半
    C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
    D．充入Ar，保持容器内压强不变

    分析 体积可调的密闭容器中，改变纯固体的量反应速率不变或气体的浓度不变，则反应速率不变，以此来解答．

    解答 解：A、增加氢气的量，体积变大，水蒸气的浓度变小，反应速率改变，故A错误；
    B、将容器体积缩小一半，体积缩小各组分的浓度都变大，反应速率加快，故B错误；
    C、保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，反应速率不变，所以反应速率几乎无影响，故C正确；
    D、充入Ar，保持容器内压强不变，体积变大，各组分的浓度减小，所以反应速率变小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意浓度不变时反应速率不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．

    请按要求回答：
    （1）写出A的化学式 Mg，I的电子式  ．
    （2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁．
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    反应①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；反应②C+4HNO3（浓）═CO2+4NO2↑+2H2O．
    （4）常温下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出B+C-→D的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．写出E+G-→F的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
    （1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为．
    （2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
    （3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
    （4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
    化学式HClO4HClO3HClO2HClO
    Ka1×10101×1011×10-24×10-8
    HClO4的结构简式为，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
    （5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如图：

    已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B中所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （4）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
    （5）G为含六元环的化合物，其结构简式为．
    （6）E→F的化学反应方程式为．
    （7）A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
    B．苹果放在空气中久置变黄和纸张在空气中久置变黄原理相似
    C．从海水中提取物质，都必须经过化学反应才能实现
    D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢纳，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
    请回答下列问题：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
    编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）
    　Fe2O3　COFe　
    1恒温　0.51.5　　0.8K1
    2恒温　2　3　m
    K2
    3绝热　1　1.5　n
    K3
    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
    A．m＞2n　　
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a1＜a2．
    C．K1=K3
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
    6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+
    B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
    C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
    D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如表：
    实验次序123456
    加入镁粉的质量/克123456
    生成硫酸镁的质量/克5m11518m218
    （1）表中m1=10；m2=18．
    （2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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