Question

Pt作电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路通过4 mol电子时，阴、阳两极都得到1.4 mol气体，电解后溶液的体积为4 L,则最后电解质溶液的pH为多少？

Answer 1

解析：阴极：Cu²⁺+2e^-====Cu

      2H⁺+2e^-====H₂↑

    2.8 mol         1.4 mol(余OH^-2.8 mol)

    阳极：2Cl^--2e^-====Cl₂

              2x     x

    4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O

      4y     y

解得：x=0.8 mol,y=0.6 mol。

电解后溶液中的OH^-的物质的量为

2.8 mol-0.6 mol×4=0.4 mol。

c(OH^-)=0.4 mol/4 L=0.1 mol·L^-1，pH=13。

答案：13