在KIO3.KHSO3的酸性混合溶液中.加入少量KI和淀粉.不停地搅拌.有下列反应发生:①IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HSO-3+3H2O=6I-+3HSO-4+6H+.总反应为:IO-3+3HSO3=I-+3HSO-4,当反应进行到15min时.溶液突然变为蓝色.随之又很快消失.这一反应称为时钟反应.有人用它来解释生物钟现象．下列有关说� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I

-3

+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS

-3

+3H2O=6I-+3HS

-4

+6H+，总反应为：I

-3

+3HSO3=I-+3HS

-4

；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有，①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O　②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺，将①×6+②×5得：6IO₃^-+15HSO₃^-═15SO₄^2-+3I₂+9H⁺+3H₂O，KI起催化作用，故A正确；
B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①；
C．反应②为快反应，反应①为慢反应，由反应①决定时钟反应，故C错误；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①，现象与①②的反应速率有关，故D正确；
故选C．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设C+CO₂==2CO;△H＞0,反应速率为v₁；N₂+3H₂==2NH₃;△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为……（）

A．同时增大

B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小

D．v₁减小，v₂增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施，能加快化学反应速率的是（　　）

A．减小反应物浓度	B．降低压强
C．升高温度	D．减小反应物接触面积

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

为了研究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH₂O₂溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：

实验序号	H₂O₂溶液浓度	H₂O₂溶液温度	催化剂	所用时间
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₁
②	5%	40℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₂
③	10%	20℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₃
④	5%	20℃	不使用	t₄

请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是______．
（2）实验①②是研究______对反应速率的影响．
（3）实验测得t₁＞t₃，原因是______．
（4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是______（填“①”或“④”）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL5%H₂O₂溶液和5mL10%H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
（2）实验①的目的是______．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．

（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，所用H₂O₂浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl₃溶液．每次实验H₂O₂的用量为2mL，FeCl₃溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：

实验编号	温度/℃	H₂O₂浓度/%	其它试剂	实验目的
①	20	5	无	（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响；（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验②和④探究H₂O₂浓度对该反应速率的影响．
②	20	5	FeCl₃溶液
③	______	______	______
④	______	______	______

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）