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    X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（ ）

    A.只含极性键的共价化合物

    B.含非极性键的共价化合物

    C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

    D.可形成双核离子或者四核离子

     

    C

    【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH-,形成的四核离子为H3O+，D对。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

    (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为________色， 且半分钟内不变色。

    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

    Ⅱ.2HIH2↑+I2

    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a.反应Ⅲ易在常温下进行

    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O

    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。

    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。

    a.HI的平衡浓度

    b.达到平衡的时间

    c.平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生H2的速率将增大。

    a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol

    H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-c kJ/mol

    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（ ）

    A．4a＋4b＋4c B．2a-2b+6c

    C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：简答题

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） ＞ 。

    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

    （5）Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A.在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

    C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

    D．NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（ ）

    A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E

    B．形成简单离子的半径E＞D＞B

    C．单质B和D在常温下化合生成D2B2

    D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）

    ①比4He少一个电子

    ②比4He少一个质子

    ③与4He互为同素异形体

    ④3He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3

    ⑤体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数

    ⑥是4He的同位素

    A．①③ B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

     

     

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