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      海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，

    最后电解得到金属镁。

    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式

    Ksp=  ▲  。

    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为  ▲  。

    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有  ▲ 

    a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4

    （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一

                 ▲  。

    （5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是  ▲  。

    （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：  ▲  ；阴极的电极反应式为  ▲  。


      （1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （3分）

    （2）Mg2+ + 2H2O  Mg(OH)2 +2H+（2分）

    （3）abc（2分）

    （4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑（2分）

    （5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）

    （6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是(      )

    A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

    D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是    （    ）

          ①取代反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④水解反应  ⑤加聚反应

    A. ②⑤               B. ①②              C. ③④              D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

    B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂

    C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

    D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是

    A．甲装置用作原电池时，锌为正极

    B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag

    C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极

    D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质与其用途相符合的是

    ①ClO2—消毒剂      ②NaHCO3—治疗胃酸过多      ③明矾—做干燥剂  

    ④硅—做光导纤维    ⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂    ⑥NaClO—漂白纺织物

     A．②④⑤⑥       B．①②⑤⑥      C．①②④⑤      D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是  

    A．SO2+H2OH2SO3                                     B．Cl2+H2O=HCl+HClO

    C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2                 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1） 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）

    ①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
    ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________；
    ③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有____________

    （2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

    ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；

    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；

    ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

    ④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　                ，肯定不存在的离子有　      　                        ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________                                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是                           （    ）

    A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶

    B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

    C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

    D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

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