Question

（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40）

【方案Ⅰ】如图：

①称取碳酸钙样品m g；

②加入过量盐酸；

③测定仪器A的增重为a g。

（1）仪器A的名称是____________。

【方案Ⅱ】

①称取碳酸钙样品5.0 g；

②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL（过量）溶解样品；

③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。

（2）该碳酸钙样品的纯度= 。（计算结果保留三位有效数字）

【方案Ⅲ】

①称取碳酸钙样品mg；

②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。

（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是 。

【方案Ⅳ】

①称量碳酸钙样品m g；

②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

③过滤并取滤液；

④在滤液中加入过量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。

（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号） 。

A．m B．c、V C．c’、V’ D．b

（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是 。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）

方案 ； 。

Answer 1