氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO
4CuSO
4溶液
CuSO
4?5H
2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
加适量水溶解，搅拌，过滤
加适量水溶解，搅拌，过滤
．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H
2O
2溶液，稍加热；Fe
2+转化完全后，慢慢加入Cu
2（OH）
2CO
3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H
2O
2的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，加入Cu
2（OH）
2CO
3粉末的目的是
调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO
4?5H
2O晶体，操作是将CuSO
4?5H
2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
冷却结晶
冷却结晶
，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
防止CuSO4?5H2O晶体分解
防止CuSO4?5H2O晶体分解
．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H
2O
2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
CuO对H2O2的分解有催化作用
CuO对H2O2的分解有催化作用
．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
量筒、秒表（或计时器、手表）
量筒、秒表（或计时器、手表）
．
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