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    20．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A将0.1 mol•L-1氨水稀释成0.01 mol•L-1，测得
    pH由11.1变成 10.6    		稀释后NH3•H2O的电离程度减小
    B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于
    饱和NaHCO3溶液    		常温下水解程度：
    CO32-＞HCO3-
    C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体
    通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色    		产生的气体为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀释促进弱电解质的电离；
    B．饱和Na2CO3溶液与饱和NaHCO3溶液的浓度不同；
    C．水解为吸热反应，沸水中铁离子水解程度大；
    D．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．由稀释pH的变化可知一水合氨为弱电解质，稀释促进弱电解质的电离，则稀释后NH3•H2O的电离程度增大，故A错误；
    B．饱和Na2CO3溶液与饱和NaHCO3溶液的浓度不同，应测定等浓度溶液的pH，比较水解程度，故B错误；
    C．水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高，Fe3+的水解程度增大，故C正确；
    D．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电离、水解、物质检验及有机物性质等，侧重物质的性质及化学反应原理、实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列对“氢气和氧气反应生成水是放热反应”的理解合理的是（　　）
    A．反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
    B．2 mol水的总能量高于2 mol氢气和1 mol氧气的总能量
    C．断裂2 molH-H键和断裂1 molO═O键吸收的总能量低于形成4 molH-O键放出的总能量
    D．断裂4 molH-O键吸收的总能量高于形成2 molH-H键和形成1 molO═O键放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水是生命之源，也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是sp3杂化．
    （3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是A．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变         
    B．微粒的形状发生了改变
    C．水合氢离子分子构型是三角锥型       
    D．微粒中的键角发生了改变
    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．取1 mol A和a mol B使其发生反应 A（g）+aB（g）?bC（g），当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的$\frac{4}{3}$倍，则a、b可能是（　　）
    A．a=1，b=4B．a=3，b=3C．a=2，b=3D．a=3，b=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2的是（　　）
    A．对二甲苯B．乙烷C．乙醇D．萘（）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是A．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化．
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O．
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变．
    ②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD  （选填编号）．
    A．升高温度   B．恒温恒容下充入He（g）    C．将H2O（g）从体系中分离   D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强      B．增大反应物浓度     C．降低温度D．升高温度      E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（　　）
    A．光照时，电流由Y流向X
    B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2
    C．光照时，Cl-向Ag电极移动
    D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
    B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素
    C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
    D．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）键线式 表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
    （2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）丁基的4个结构简式为-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3．

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