Question

对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH₃COO^－)∙ c(H⁺)/c(CH₃COOH)不变

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

试题分析：醋酸溶液存在如下平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COOˉ，稀释能促进醋酸的电离，但是c(H⁺)、c(CH₃COOˉ)均减小，稀释后溶液的导电性减弱，故A错误；醋酸溶液存在的离子有氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理可得：c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故B正确；加入醋酸钠固体，能增大c(CH₃COOˉ)，使醋酸的电离平衡左移，但是溶液中c(CH₃COO^－)∙ c(H⁺)/c(CH₃COOH)不变，因为c(CH₃COO^－)∙ c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值就是醋酸的电离平衡常数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C正确；pH=3，醋酸溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，由于醋酸部分电离出氢离子，则c(CH₃COOH)>0.001mol/L，pH=11，NaOH溶液中c(OHˉ)=K_w/ c(H⁺)=0.001mol/L，由于NaOH完全电离，则c(NaOH)=0.001mol/L，因此c(CH₃COOH)>c(NaOH)，等体积混合时醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH<7，故D错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡、溶液的pH、溶液中离子浓度关系等。