Question

8．按要求填空．
（1）写出下列物质的电子式：
NH₃：        H₂O₂：  MgO：       N₂：
（2）选择适当的物质的序号填空．
①MgCl₂  ②金刚石   ③NH₄Cl   ④C₆₀    ⑤H₂O    ⑥Cl₂   ⑦KNO₃   ⑧SiO₂
以上属于原子晶体的是：②⑧，属于分子晶体的是④⑤⑥；属于离子晶体的是：①③⑦；既有离子键又有共价键的是③⑦．

Answer 1

分析 （1）NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；H₂O₂中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；MgO是离子化合物，由Mg²⁺离子和O^2-离子构成；氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
（2）由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体，由原子构成的空间网状结构晶体属于原子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型；离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用．

解答 解：（1）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为：；H₂O₂为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，H₂O₂的电子式为：，MgO属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为，氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：；
故答案为：；；；；
（2）①MgCl₂晶体是由镁离子和氯离子构成的，为离子晶体；
②金刚石是由原子构成的空间网状结构，为原子晶体；
③NH₄Cl晶体是由铵根离子和氯离子构成的，为离子晶体；
④C₆₀ 晶体是由分子构成的，为分子晶体；
⑤H₂O晶体是由分子构成的，为分子晶体；
⑥Cl₂晶体是由分子构成的，为分子晶体；
⑦KNO₃ 晶体是由钾离子和硝酸根离子构成的，为离子晶体；
⑧SiO₂是由原子构成的空间网状结构，为原子晶体；
③NH₄Cl ⑦KNO₃ 中既有离子键和共价键；
故答案为：②⑧；④⑤⑥；①③⑦；③⑦．

点评 本题考查了电子式的书写、晶体类型的判断等知识点，要求学生熟练掌握电子式的概念及表示方法，根据晶体的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．