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    【题目】已知某离子晶体晶胞如下图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是

    A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

    B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

    C. 其中阴、阳离子的配位数都是4

    D. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

    【答案】D

    【解析】A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数分别为8×+6×=4，12×+1=4，故A错误；B. 晶胞的质量为g，晶体的密度为dgcm-3，则晶胞的体积是=cm3，则晶胞的边长为cm，该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线的一半，为×cm，故B错误；C. 根据晶胞结构，阴、阳离子的配位数都是6，故C错误；D. 该晶胞中阴、阳离子的个数比为1:1，可能是NaCl的晶胞，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（ ）

    A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2

    B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

    C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

    D．双酚A的一氯取代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    (1)用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：______________________。

    (2)R的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的化学方程式为____________。

    (3)元素的非金属性：Q_____W(填“>”、“<”或“=”)，结合方程式阐述其原因：______。

    (4)W的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，改为相同体积的W的氧化物与G 的单质混合通入品红溶液，品红溶液_____(填“褪色”或“不褪色”)，原因是__________(用化学方程式表示)。

    (5)元素A与W同主族，位于W的下一周期，其原子结构示意图为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

    HCN

    S8

    结构模型示意图

    备注

    －

    易溶于CS2

    SF6

    B12结构单元

    结构模型示意图

    备注

    －

    熔点1873K

    A. HCN的结构式为H—C≡N

    B. 固态硫S8属于原子晶体

    C. SF6是由极性键构成的非极性分子

    D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

    A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

    ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

    ②c(H+)+c(Na+)=_________。

    （2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________ (填字母编号)。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：

    ①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

    ②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

    ④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol

    工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

    ①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

    A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃

    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为：______；

    （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别；其离子方程式为____________。

    （3）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

    根据信息回答下列问题：

    （1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

    （2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

    （3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

    （4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）

    （5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

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