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下列有关平衡常数说法正确的是

A.温度越高,K值越大
B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大
D.K值的大小与起始浓度有关

C

解析试题分析:A.只有对于正向吸热的反应,温度越高,K值越大。A错误; K值越大,反应的转化率越大。B错误,C正确。对于一个确定的反应,K值的大小只与温度有关。D错误。
考点:平衡常数K的影响因素

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是

A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变
B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变,充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能用平衡移动原理解释的是





A
B
          C
         D
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱
D.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H >0 ,下列图像不正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程属于熵(S)增加的是  (  )

A.一定条件下,水由气态变成液态B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是

A.缩小体积 B.恒容,充入He C.恒容,充入O2 D.恒压,充入N2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出热量a kJ

2
3
0
放出热量b kJ

2
6
0
放出热量c kJ
 
下列叙述正确的是  (  )。
A.放出热量关系:a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③

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