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    元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐
     
    ，元素的金属性逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ．
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此解答．
    解答： 解：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯，对应的高氯酸，故答案为：减小；减弱；增强．
    点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行合成氨的反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）达到平衡后，当其它条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，其结果是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、达新平衡时，c（N2）较原平衡变小
    C、达新平衡时，混合气体的密度变小
    D、达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种非金属元素A、B、C的原子序数依次增加，则下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径A＞B＞C
    B、元素的非金属性C＞B＞A
    C、原子的得电子能力B＞A＞C
    D、电子层数A=C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在X的原子序数为a时，Y的原子序数为（　　）：
    ①a-4　②a-8　③a+2　④a-6　⑤a-14  ⑥a+12．
    A、①②③B、①④⑤⑥
    C、①②③④⑤D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是（　　）
    A、HCl的水溶性强于H2S
    B、H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
    C、氯的最高价为+7价
    D、HClO的氧化性强于H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中正确的是（　　）
    A、CO2的电子式是：
    B、次氯酸的结构式为H--Cl--O
    C、N原子的轨道表示式为：
    D、硫离子的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH--→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
    B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2-→Cu2++2H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O
    △
    2+CO32-
    D、乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_
    △
     CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景．工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    方法二CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）?2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为
     

    （2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法．在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%．请回答下列问题：
    ①前5分钟内甲醇的平均反应速率为
     
    ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ②在该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正
     
    ν逆（填“＞”“=”“＜”）．
    （3）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
     
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色变化是
     
    ．
    ③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为
     
    （法拉第常数F=9.65×l04C?mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3++3H2O+3NH3=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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