练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。

    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。

    （3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。

    （1）2Mg+CO22MgO+C

    （2）Mg(OH)2<NaOH

    （3）Na>Mg>C>O（说明：顺序全对才给分）


    解析:

    Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2；X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，考虑到W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，X、Y应为1s22s22p2、1s22s22p63s2，即分别为镁和碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为氧元素；W原子的最外层没有p电子，应为钠。同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，Mg(OH)2<NaOH，元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而Na>Mg>C>O。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    W X
    Y Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的
    1
    3
    ．则下列有关叙述中正确的（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
    （1）W的原子结构示意图为
    ．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
    酸性强弱为HClO4＞H3PO4
    酸性强弱为HClO4＞H3PO4
    （举一例）．
    （2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
    Na2O（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
    Na2O（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．
    精英家教网
    请回答下列问题．
    （1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
     
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
    （2）H2Y2的电子式为
     
    ，Na2Y2中的化学键种类为：
     
    ．
    （3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
     
    ．
    （5）X的原子结构示意图为
     
    ．Z在周期表中的位置
     
    ．
    （6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列判断不正确的是（　　）
    W X
    Y Z
    A、原子半径大小：W＞X
    B、元素最高正价：W＞Z
    C、简单阴离子的还原性：Y＞Z
    D、气态氢化物的稳定性：X＞Y

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案