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    1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键—三个O 原子均等地享有这4个电子。试回答
    (1)臭氧与氧气的关系是________。
    (2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
    A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
     (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有____对孤对电子。
    (4)题中非极性共价键是____键，特殊的化学键是____键。
    (5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应____（填“是”或“否”）。
    (1)同素异形体
    (2)C
    (3)5
    (4)σ；π
    (5)否
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳正离子〔例如，，(CH3)3C+等〕是有机反应中重要的中间体，欧拉（G·Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。

    碳正离子可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而失去H2可得到。

    （1）是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为_____________。

    （2）中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是____________（填角度）。

    （3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳正离子［如、、(CH3)3C+等］是有机反应中的重要中间体。奥拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子可以通过CH4在“超强酸”中获得一个H+，而失去H2可得。

    (1) 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是：_________________。

    (2) 中4个原子是共平面的，3个键角相等，键角应是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳正离子[例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G．Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

    (1)CH3+中4个原于是共平面的，三个键角相等，键角应是_______(填角度)

    (2)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将生成电中性的有机分子，其结构简式是________

    (3)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。

    （1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是                      

    （2）CH3+中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是___________

    （3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是    。

    （4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（二） 题型：填空题

    碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。

    （1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是                      

    （2）CH3+中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是___________

    （3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是     。

    （4） (CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是                     。

     

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