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    【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）

    A.WZ沸点高于W2Y的沸点

    B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

    C.W2Y2中既含离子键又含共价键

    D.X的含氧酸一定为二元弱酸

    【答案】B

    【解析】

    化合物的结构图告诉我们，W、Z可形成一个共价键，X可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，再结合“只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性”，可确定W为H，X为C，Y为O，Z为Cl。

    A. HCl沸点低于H2O的沸点，因为水分子间能形成氢键，A错误；

    B. HCl+HClO=Cl2↑+H2O，B正确；

    C. H2O2中只含共价键不含离子键，C错误；

    D. HCOOH、CH3COOH都为一元弱酸，D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    （1）A的化学名称为___；由A生成B的反应类型为__。

    （2）C的结构简式为___。

    （3）写出③和④的化学反应方程式：

    反应③：___。

    反应④：___。

    （4）富马酸不能发生的反应___。

    A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出___LCO2（标况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

    从图1中选择符合图2要求的 X 、Y 代表的物质：X ______、Y ________。

    (2)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下：

    ①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )

    ②黄铁矿( FeS2 ) 中S为- 1价，完成过程 I 的化学反应方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑

    ③过程 II 中，小组同学在 500°C 和 10l kPa 条件下，将一定量的 SO2 和 O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表

    反应时间/ s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    100

    c ( SO2 ) / ( mol L -1)

    10

    7

    5

    3.5

    2

    1

    1

    1

    1

    c ( O2 ) / ( mol L -1)

    5

    3.5

    a

    1.75

    1

    0.5

    b

    0.5

    0.5

    c ( SO3 ) / ( mol L -1)

    0

    3

    5

    6.5

    8

    9

    9

    9

    9

    数据分析，表中 a 、b 代表的数值分别是：a =________、b = _______；小 组同学判断 SO2 和 O2的 反应 50 秒后处于平衡状态，他们的判断依据是___________。

    (3)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应 ，为了检验反应产物，某同学设计了如下图所示的实验(部分夹持装置省略)。回答相关问题

    ①浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 ________________。

    ②装置 A 中的实验现象是____________；证明的产物是___________ 。

    ③装置 C 的作用是_______________ 。

    ④该同学认为，如果去掉装置 B 也能实现产物的验证，该同学依据的实验现象及推理过程是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是( )

    A.H的分子式为C17H14O4

    B.Q中所有碳原子不可能都共面

    C.绿原酸可发生加成、氧化、还原和取代反应

    D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

    B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

    C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    D. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。

    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。

    （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3＋和未反应的 Fe3＋的物质的量之比为：

    A.4：3B.3：2C.2：3D.1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硅酸（H2SiF6）制备冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图所示：

    已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石熔融体的方法冶炼金属铝，加入冰晶石的作用是_____。

    （2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性强于硫酸，写出反应①的化学方程式______。

    （3）反应②为脱硅工艺，固体②是_____。

    （4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_____；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_____。

    （5）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_____。

    （6）从母液中可循环利用的物质是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

    A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

    B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为

    C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

    D.ZO2是极性键构成的非极性分子

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