Question

可逆反应C（固）+H₂O（气）?CO（气）+H₂（气）△H＞0 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化 （填写变大、变小或不变）？化学平衡怎样移动 （向左、向右或不变）？
（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压（减小体积）；（5）使用催化剂

	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
正反应速率
逆反应速率
平衡移动方向

Answer 1

分析：（1）焦炭是固体，增大其用量，不会改变反应速率，平衡不移动；
（2）增大CO的用量，瞬间CO浓度增大，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动；
（3）降低温度正、逆反应速率都降低，平衡向吸热反应移动；
（4）减小体积增大压强，反应物、生成物的速率都增大，平衡向气体体积减小的分析移动；
（5）使用催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动．

解答：解：（1）焦炭是固体，增大其用量，不会改变反应速率，平衡不移动；
（2）增大CO的用量，瞬间CO浓度增大，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动；
（3）降低温度正、逆反应速率都降低，正反应为吸热反应，瞬间逆反应速率降低更多，平衡向正反应方向移动，
（4）减小体积增大压强，反应物、生成物的速率都增大，正、逆反应速率都增大，正反应为体积增大的反应，瞬间逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，
（5）使用催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，
故答案为：

	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
正反应速率	不变	不变	降低	增大	增大
逆反应速率	不变	增大	降低	增大	增大
平衡移动方向	不移动	逆反应	正反应	逆反应	不移动

．

点评：本题考查学生影响化学平衡移动与反应速率的因素，比较基础，理解改变条件的瞬间反应速率的变化是关键．