现有下列物质:①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖(C12H22O11)固体 ⑤熔融的氯化钠,用以上物质的序号填空:属于电解质的是 .属于非电解质的是 ,所给状态下能够导电的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有下列物质：①氢氧化钾固体　②稀硫酸　③铜片　④蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固体 ⑤熔融的氯化钠；用以上物质的序号填空：属于电解质的是

，属于非电解质的是

；所给状态下能够导电的是

．

分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电．

解答：解：氢氧化钾固体、熔融氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故选①⑤；
蔗糖在水溶液或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液和熔融状态都不导电，为非电解质④；
稀硫酸、熔融氯化钠中含有自由移动的离子，铜片中含有自由移动的电子，所以稀硫酸、铜片、熔融氯化钠都导电，故选②③⑤；
故答案为：①⑤；④；②③⑤．

点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点．

练习册系列答案

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（1）现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、⁴⁰K、⁴⁰Ca、请回答下列问题：
其中，它们分属

种元素，属于氢元素的核素有

种，互为同位素的原子为

¹H、²H、³H

．质量数相等的粒子为

⁴⁰K、⁴⁰Ca

_
（2）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数．如氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三种核素，氢元素有¹H、²H、³H三种核素，请你估计，¹⁶O、¹⁷O、¹H、²H三种核素最多可能组成

种水分子，现有20.0g由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子的物质的量为

10mol

，中子的个数为

10N_A

（3）微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为

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．

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科目：高中化学 来源： 题型：

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（1）无氧酸与钠盐：

；
（2）碱与无氧酸：

；
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；
（4）酸性氧化物与可溶性碱：

；
（5）含氧酸与不溶性碱：

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂
（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A． g/mol     B． g/mol
C． g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为            ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系
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（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准	能导电的物质[	电解质	强电解质
属于该类的物质

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（3）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：

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（4）向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式。

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Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是

A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂

（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A． g/mol B． g/mol

C． g/mol D． g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．HMnO₄ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

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C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；

（2）B的氢化物的分子空间构型是；

（3）E在周期表中的位置是，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

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