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    【题目】一定条件下，下列厨房用品的主要成分或有效成分不能水解的是（ ）

    A.小苏打B.食醋C.淀粉D.植物油

    【答案】B

    【解析】

    A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，溶于水时能够水解，使溶液显碱性，故A不选；

    B．食醋易溶于水，发生部分电离，溶液显酸性，不能发生水解，故B选；

    C．淀粉是多糖，在硫酸作用下能够水解生成葡萄糖，故C不选；

    D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性溶液中能够水解生成高级脂肪酸或盐和甘油，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

    【实验一】：测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    ①鼓入空气的作用是_________________________________。

    ②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。

    H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。

    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。

    【实验二】：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.00

    25.03

    20.00

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    C. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄 清 石灰 水

    石灰水变浑浊

    该溶液中一定含有CO32-

    B

    向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

    溶液颜色不变

    该食盐中一定没有添加碘酸钾

    C

    将乙烯通入溴的四氯化碳溶液

    溶液最终变为无色透明

    生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

    D

    向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

    溶液变浑浊

    相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置

    可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀：

    ①若X为碳棒，开关K应置于 (填字母，下同)处。

    ②若X为锌，开关K应置于 处。

    （2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有地铁、城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质均为NaCl溶液)。

    你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ；图c中的总反应方程式是 ；

    Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表：

    离子

    Cu2+

    Al3+

    Cl-

    物质的量浓度/(mol·L-1)

    2

    1

    4

    x

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有5 mol e-通过时，溶液的c(H+)= mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．

    回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为______________，该化合物核磁共振氢谱中有____________个吸收峰；

    （2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生______________反应，其方程式为____________________________（注明反应条件）；

    （3）化合物Ⅴ有多种同分异构体．请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式______________________________________________________________________；

    （4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是______________（填字母）．

    A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应

    （5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：______________________________________（不需注明条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有共价键的盐是

    A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

    （1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式：

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

    该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。

    ②氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如左下图所示，则X是______________(填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_____________方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是__________________。

    (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。

    ①图中b应连接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。

    ②阳极的电极反应式为________________。

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