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    我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO6]等，下列说法或分析不正确的是(  )
    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
    B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
    C．橄榄石中铁为＋2价
    D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
    D
    由辉石、斜长石及橄榄石的化学式知，它们均属于硅酸盐，故A项对；斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2，故B项对；在(MgFe)2SiO6中，各元素的化合价的代数和为零，O：－2价、Si：－4价、Mg：＋2价，所以Fe的化合价为＋2价，故C项对；无论是月球上的铁还是地球上的铁，其活动性完全相同，故D项错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是
    ①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4；⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3
    A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（  ）
    A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
    B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
    C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
    D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
    A．只有①②③B．只有①②④
    C．只有①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
    （1）①铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。则黑色固体中含有________元素。
    ②实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：_________________________________ 。
    （2）探究浓硫酸的吸水性。某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）______、_______________。

    （3）苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是_____________；要得到纯净的硝基苯，需经过：水洗 → 5％NaOH溶液洗涤 → 水洗 → 无水CaCl2干燥→________（填写操作），得到纯硝基苯。
    （4）探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用。
    问题提出：浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。
    设计实验：____________________。实验现象：___________________ 。
    （5）浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如下：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质——“黑面包”。分析实验效果更加明显的原因：____________________________________________________ 。

    （6）苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反应，称为磺化反应。浓硫酸有时也用SO3代替浓硫酸，其优点是____________________、__________________。（至少写出两点）
    用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4·SO3）。某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）________m3（保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

    (1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是       。
    ①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
    A．①②⑥  B．②④⑥
    C．①④⑥  D．全部可以
    (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式                              。
    (3)①装置B的作用是                         ；
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是                        ；
    ③装置E的作用是                       。
    (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置       与       之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为       (填字母序号)。
    A．湿润的碘化钾淀粉试纸      B．浓硫酸
    C．湿润的红色布条            D．饱和食盐水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(  )
    A．该混盐中氯元素的化合价为－1
    B．该混盐的水溶液呈中性
    C．该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子
    D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                                                    。
    （2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是                        。
    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：                                                                。
    如何稀释B的浓溶液                                                           。
    (4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                                       。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是               mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。

    (2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式
    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3
    20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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