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    H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（ ）
    组号反应温度/℃参加反应物质
    KMnO4H2C2O4MnSO4
    V/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1m/g
    A2040.110.1
    B2040.120.1
    C4040.120.1
    D4040.120.10.1

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D
    【答案】分析：无论该反应是放热反应还是吸热反应升高温度都能加快化学反应速率；其它条件相同时，反应物的浓度越大反应速率越快；其它条件一定时，催化剂能加快反应速率，缩短反应的时间．
    解答：解：根据表格分析：当其它条件一定时，无论该反应是放热反应还是吸热反应升高温度都能加快化学反应速率，温度越高反应速率越大，所以40℃的反应速率大于20℃的反应速率；当其它条件一定时，反应物的浓度越大反应速率越快，所以应选取草酸体积大的；当其它条件一定时，正催化剂能加快反应速率，硫酸锰能作该反应的催化剂，故选D．
    点评：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意无论该反应是放热反应还是吸热反应升高温度都能加快化学反应速率．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

    氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
    C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
    C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
    （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为
    取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
    取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
    ．
    （2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是
    温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
    温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
    ．
    （3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中．则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为
    28.8kg
    28.8kg
    ．
    （4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?揭阳模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）草酸钠溶液中，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    增加，可能的原因是
    C2O42-与Ca2+形成沉淀
    C2O42-与Ca2+形成沉淀
    ．
    （2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    ，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为
    C2O42-+H+=HC2O4-
    C2O42-+H+=HC2O4-
    ．
    （3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
    生成草酸钙沉淀，使钙流失
    生成草酸钙沉淀，使钙流失
    ．
    （4）将适量草酸亚铁（FeC2O4?H2O）粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为
    FeC2O4?H2O
     加热 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    FeC2O4?H2O
     加热 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    ，自燃的原因是
    温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
    温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
    ．
    （5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：
    酸 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
    盐酸 0.7911 全溶
    磷酸 0.1586 微溶
    草酸 0.7399 0.0036
    醋酸 0.1788 0.1655
    下列说法正确的有
    C
    C
     （选填字母）．
    A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
    B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
    C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
    D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?漳州一模）H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（　　）
    组号 反应温度/℃ 参加反应物质
    KMnO4 H2C2O4 MnSO4
    V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 m/g
    A 20 4 0.1 1 0.1 0
    B 20 4 0.1 2 0.1 0
    C 40 4 0.1 2 0.1 0
    D 40 4 0.1 2 0.1 0.1

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    科目：高中化学 来源：漳州一模 题型：单选题

    H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（　　）
    组号 反应温度/℃ 参加反应物质
    KMnO4 H2C2O4 MnSO4
    V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 m/g
    A 20 4 0.1 1 0.1 0
    B 20 4 0.1 2 0.1 0
    C 40 4 0.1 2 0.1 0
    D 40 4 0.1 2 0.1 0.1
    A．AB．BC．CD．D

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