能用键能知识加以解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl比HI稳定C．干冰易升华D．冰比水的密度小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

能用键能知识加以解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼	B．HCl比HI稳定
C．干冰易升华	D．冰比水的密度小

A：稀有气体的原子最外层电子均已达到稳定结构
B：由于H—Cl键的键能大于H—I键的键能，故较稳定，符合题意
C：干冰为分子晶体，熔沸点较低，易升华
D：由于氢键的作用，水形成冰时分子排列更整齐
答案为B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol^－1。
计算：N₂分子中“π”键的键能约为；
结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性。
（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂+ 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列问题：
Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N³^—形成的晶体结构如右图所示。其

中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是，与同一个N³^－相连的M⁺有个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过
程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为。
Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO₂晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO₂晶体的结构如右图，有关键能数据如表：