Question

某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：2MNO₃

△   .

2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO₂和O₂共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（　　）

• A、23
• B、40
• C、108
• D、201

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,相对原子质量及其计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，再根据方程式计算MNO₃的物质的量，根据M=

m

n

计算MNO₃的摩尔质量，进而计算M的相对原子质量．

解答： 解：标准状况时NO₂和O₂的总体积为672mL，气体总物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，由方程式可知，MNO₃的物质的量=0.03mol×

2

3

=0.02mol，故MNO₃的摩尔质量=

3.4g

0.02mol

=170g/mol，则M的相对原子质量=170-62=108，
故选C．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重考查学生对知识的迁移应用．