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    3．某次实验需要80mL 1mol•L-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
    （1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒、药匙．
    （2）应称量NaCl粉末5.8或5.9g．
    （3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）
    A．定容时俯视观察刻度线：偏高；
    B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：偏低．

    分析 配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，
    （1）称量后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管；
    （2）结合m=cVM计算；
    （3）结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断．

    解答 解：（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒、药匙，故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）m=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，应称量NaCl粉末为5.8g或5.9g，故答案为：5.8或5.9；
    （3）A．定容时俯视观察刻度线，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏高，故答案为：偏高；
    B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏低，故答案为：偏低；
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏低，故答案为：偏低．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握步骤、仪器及操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意托盘天平的感量为0.1g，题目难度不大．

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