Question

（1）现需要600mL3.0mol/L的盐酸溶液，实验台上只有12.0mol/L的浓盐酸，取

 

mL，此浓盐酸加水稀释到600mL，才能得到所需要的溶液．
（2）体积为VmL的盐酸，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg/moL，溶质的质量分数为a%的某溶液．
①溶质的质量为

 

g．②溶质的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积；
（2）①根据m=ρV计算溶液质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算溶质的质量；
②根据n=

m

M

计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

溶质的物质的量浓度．

解答： 解：（1）根据稀释定律，需要浓盐酸的体积为

600mL×3.0mol/L

12.0mol/L

=150mL，故答案为：150；
（2）①根据m=ρV可知，溶液质量为V mL×d g/mL=dV g，故m（溶质）=dV g×a%=dVa%g，故答案为：dVa% g；
②HCl的物质的量为

dVa%g

Mg/mol

=

dVa%

M

mol，溶质的物质的量浓度为

dVa% M mol

V×10-3L

=

1000da%

M

mol/L，故答案为：

1000da%

M

．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义的理解掌握．