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    把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10毫升，2摩／升的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50毫升，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是                    
    A．10毫升、2摩／升
    B．20毫升、2摩／升
    C．10毫升、4摩／升
    D．20毫升、3摩／升
    D 
    由于四种X的溶液分别与等量的盐酸溶液进行反应，所以反应速度的快慢只取决于四种X的浓度大小。题中指出将四种X溶液加入烧杯中后，均加水稀释至50毫升，说明四种溶液最后的反应体积是相同的。如果四种X溶液所提供的溶质物质的量越大，其浓度就越大，则反应速度就越快。
    通过计算可知：nA=0.02摩，nB=nC=0.04摩，nD=0.06摩。
    故选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应，若则用单位时间内的浓度变化表示的反应速率是（   ）。
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    )
    A．Cu能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应
    B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快
    C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
    D．Cu与浓H2SO4反应，而不与稀H2SO4反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，表示反应2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（   ）
    A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
    B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动
    C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
    D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，则描述反应速率的关系正确的是（   ）
    A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
    C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。

    答：①                                               ；
    ②                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

    由此可推得，m、n值正确的是
    A．m=1,n="1"B．m=,n=
    C．m=,n="1?"D．m=1,n=

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L?min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；
    （3）化学方程式中n值为______；
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
    ③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
    其中反应速率最快的是______（填编号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是   
    A．加热B．不用铁片，改用铁粉

    C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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