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    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

    A. 原子半径：d>c>b>a B. c的氧化物的水化物是强碱

    C. 4种元素中b的金属性最强 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

    【答案】C

    【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左到右原子半径减小，因此半径大小顺序为： Na（Mg）> Al > S > O，A错误；B、同周期从左往右，金属性减弱，故Na（Mg）在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，属于弱碱，C错误；D、同主族从上到下，非金属性减弱，因此S人氧化性比O2弱，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    I．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。

    II．漓定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。

    c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    (2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。

    (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是__________。

    (4)测得c(I-)=____________mol/L。

    (5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________。

    (6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）

    A. 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应OH-+H+===H2O

    B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应2OH-+2H+===2H2O

    C. 稀盐酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

    D. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+===AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

    ①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

    ②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

    （2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。

    （3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：

    ①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。

    ②反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是 （ ）

    A. 是较强的氧化剂 B. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

    C. BrCl含极性共价键 D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素

    原子个数比

    A和C

    1:1

    B和A

    1:4

    D和E

    1:3

    B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    （1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______

    （2）元素E在周期表中的位置为__________________________

    （3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________

    （4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是:________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

    A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性

    C. 盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是

    A. 溴苯中的溴(CCl4分液)

    B. 溴乙烷中的溴单质(NaHSO3溶液，分液)

    C. 苯中的苯酚(浓溴水，过滤)

    D. 乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    ①质子数相同的微粒一定属于同种元素

    ②同位素的性质几乎完全相同

    ③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子

    ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

    ⑤一种元素只能有一种质量数

    ⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

    A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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