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    氰气[（CN）2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（　　）
    A、是极性分子
    B、键长：N≡C大于C≡C
    C、CN-的电子式：
    D、能与烯烃发生加成反应
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：A．结构为N≡C-C≡N，为非极性分子；
    B．根据原子半径比较键长；
    C．电子式为；
    D．含有不饱和键，可发生加成反应．
    解答： 解：A．结构为N≡C-C≡N，结构对称，为非极性分子，为A错误；
    B．N原子半径小于C，则键长：N≡C小于C≡C，故B错误；
    C．电子式为，故C错误；
    D．含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，涉及电子式的书写等知识，题目难度较大，可以根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答，试题有利于培养学生的知识迁移能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、K+、CO32-、HCO3-
    B、Na+、Fe3+、Cl-、I-
    C、K+、Al3+、NO3-、AlO2-
    D、K+、Br-、HCO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点 
    b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 
    d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
     NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KClO3晶体II中转化的基本反应类型是
     
    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．
    SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸馏1100℃H2Si（纯）
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4（粗）
    H2
    1100℃
    Si（纯）写出SiCl4的电子式：
     
    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
    请填写下列空白．
    （1）D分子中的官能团是
     
    ；高分子M的结构简式是
     
    ．
    （2）写出A→B反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）B→C发生的反应类型有
     
    ．
    （4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有
     
    种．
    ①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；
    ④能与氯化铁溶液发生显色反应．
    （5）以下对A具有的性质描述正确的是
     

    a．1molA可消耗2molNaOH   
    b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
    c．能发生银镜反应  
    d．能发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要920mL 0.1mol/L的硫酸溶液，现用密度为18.4g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制．
    ①浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L，所需要量取的浓硫酸的体积为
     
    mL；
    ②本实验用到的主要仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁粉和氯化铁溶液反应   Fe+Fe3+═Fe2+
    B、铁和稀盐酸反应      Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、铝和氢氧化钠溶液反应   2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知Y是四种元素中金属性最强的元素，Y、Z、W同周期，且三种元素原子的最外层电子数之和为11，X2-和Y+具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：X2-＞Y+
    B、原子的最外层电子数：X＞Y＞Z＞W
    C、单质沸点：X＞Y＞Z＞W
    D、X与Y形成的化合物中只2含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极电解0.1mol?L-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入（　　）
    A、0.1molCu（OH）2
    B、0.1molCuO
    C、0.2molCuO
    D、0.1molCuO和0.2molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
    A、属于酯类的有4种
    B、属于羧酸类的有2种
    C、存在分子中含有六元环的同分异构体
    D、既含有羟基又含有醛基的有3种

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