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    【题目】下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

    A.K+MnO4－Cl－SO42－B.Na+K+Cu2+ Ba2＋

    C.Na+HCO3－NO3－ SO42－D.Na+SO42－ NO3－ Cl－

    【答案】D

    【解析】

    碱性溶液中含大量的氢氧根离子。

    A、MnO4是紫色，与无色不符，故A错误；

    B、Cu2+是蓝色，与无色不符，故B错误；

    C、碱性溶液中不能大量存在HCO3－，故C错误；

    D、碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

    故选D。

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    【题目】已知下列两个反应：

    ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

    ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    试回答下列问题：

    (1)反应①中________(填元素符号)被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

    (2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________ g。

    (3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________ g，其中有________ g H2SO4被还原，转移电子________ mol。

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    A. CuB. 熔融KNO3C. 盐酸D. CH3CH2OH

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
    B.标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NA
    C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
    D.1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA

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    【题目】（1）请配平下列化学方程式。

    _____________

    （2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。

    （3）反应中每生成标况下22.4L ，转移_______mol电子。

    （4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。

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    【题目】下列物质中不属于混合物的是（ ）

    A. 白酒B. 食醋C. 钢材D. 冰水共存物

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    【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
    A.HCN
    B.HClO
    C.CH3COOH
    D.H2CO3
    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
    （3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为： ．
    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
    ②几种离子开始沉淀时的pH下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）

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    【题目】恐龙是一种已经灭绝的动物．请你推测一下，在组成恐龙的各种元素中，含量最多的四种元素是（　　）

    A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N

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    Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．

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