某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸.并进行有关实验．请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸2525mL．(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还必须用到的仪器有胶头滴管胶头滴管.250mL容量瓶250mL容量瓶等．(3)取所配制的稀盐酸100mL.与一定质量的锌充分反应.锌全部溶解后.生成的气体在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

胶头滴管

、

250mL容量瓶

等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为

2.6

g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算浓盐酸的体积；
（2）根据各仪器的作用选取仪器；
（3）根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量，根据元素守恒计算氢离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算氢离子浓度．

解答：解：（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g    2mol      22.4L
x       y        0.896L
x=

0.896L×65g

22.4L

=2.6g
y=

2mol×0.896L

22.4L

=0.08mol，
剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
则氢离子浓度=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案为：2.6；0.2mol/L．

点评：本题考查了溶液的稀释、仪器的选择、根据方程式进行计算等知识点，难度不大，注意选择的容量瓶要写规格，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积

mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的

a、c、e

（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是

b、d

a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为

2.6g

设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

25.0

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器有

mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）定容时应在

液面距离刻度线1～2cm时

处改用

胶头滴管

（实验仪器）滴加至

溶液凹液面与刻度线水平相切

．
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为

2.6

克，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：

（1）请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

；操作Ⅰ加入的试剂W是

铁粉或Fe

．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸

25mL

mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度

大于

实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，该反应中

MnO₂

是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是

抑制Fe³⁺（或FeCI₃）的水解

．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质

FeCl₂或Fe²⁺

．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足

取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe³⁺（FeCl₃）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液退色，则表明溶液U中有Fe²⁺（或FeCl₂），说明通入的V的量不足够若KMnO₄溶液不退色，则说明通入的V的量充足

（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为

4.0×10^-11mol?L^-1

．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

25.0

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
试回答下列问题：
该反应中

MnO₂

是氧化剂，氧化产物是

Cl₂

．若产生标准状况下的Cl2₂2.24L，则被氧化的HCl

0.2

mol．

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